【題目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中：

（1）___和_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。

（2）___和____的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

（3）Y的分子式為________。

（4）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是________(用化學方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O____(填“強”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。

（5）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學方程式是______________________。

【答案】 N O 5 SO3 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 弱 電子層數(shù)增多，原子半徑增大 Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

【解析】

Ⅰ. (1)同位素中核素質(zhì)子數(shù)相同；

(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；一種元素符號對應(yīng)一種元素；

Ⅱ.(3)Y為S元素+6價的氧化物；

(4) H2S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；

(5) Z為S元素+4價的鹽，可以與硫酸反應(yīng)生成SO2。

Ⅰ. (1)同位素中核素質(zhì)子數(shù)相同，因此質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的核素為和，故答案為：；；

(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，上述核素的中子數(shù)分別為8、7、8、18、143、146，因此和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，二者不是同一種元素；一種元素符號對應(yīng)一種元素，因此上述一共有5種元素，故答案為：；；5；

Ⅱ. (3)Y為S元素+6價的氧化物SO3，故答案為：SO3；

(4)X為H2S，H2S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S，反應(yīng)為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S非金屬性比O弱，從結(jié)構(gòu)上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故答案為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；弱；電子層數(shù)增多，原子半徑增大；

(5)Z為S元素+4價的鹽，如Na2SO3，可以與硫酸反應(yīng)生成SO2，化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設(shè)計了如下方案進行提純:


(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

已知：

(1)A的名稱是______。

(2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B，A→B的化學方程式是______。

(3)B→C的反應(yīng)類型是______。

(4)D中所含官能團的名稱是______。

(5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學方程式是______。

(6)C→D在上述合成中的作用是______。

(7)J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(8)K→L的化學方程式是______。

(9)設(shè)計由L制備M()的合成路線______(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據(jù)要求填空

(1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負化合價為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強于C1-

C．H2SO3的酸性強于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號） 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

T（℃）

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為__________________。

②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或。

（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a 點溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點溶液中

D. d 點溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

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同步練習冊答案