Question

15．用以下裝置和試劑構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
• B． 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-═Ag
• C． 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
• D． 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

Answer 1

分析 該原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子從負(fù)極B沿導(dǎo)線流向正極；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路．

解答 解：A．該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：Ag⁺+e^-=Ag，故總反應(yīng)為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．銅片與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，所以將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故A正確；
B．該原電池中，負(fù)極上Cu失去電子生成銅離子，正確的負(fù)極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故正確；
C．該原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電池反應(yīng)式判斷電極反應(yīng)式的方法．