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【題目】下列物質的制備方法正確的是

A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備A12S3

B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

C．用鋁粉和MnO2制得錳

D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Na2S溶液與AlCl3溶液反應，硫離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓，無法獲得硫化鋁，故A錯誤；B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，故B錯誤；C．鋁熱法可冶煉錳，可用鋁粉和MnO2制得錳，故C正確；D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為

A．2n+3m-a B．n+m+a C．m+2-a D．m+2n+2-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2。含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） ，含原子數(shù)最少的是 ，質量最大的是 ，體積最小的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是

A. 若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B. 若正反應為放熱反應，則A為氣態(tài)

C. 若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D. 壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）按要求完成下列反應的化學方程式

①1,3-丁二烯與溴單質能發(fā)生的兩種加成反應 ，

②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應

③工業(yè)上，乙苯的制取反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為 (　　)

A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；

A．SO B．NO C．Cl D．CO

（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 ；

（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：

若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)

（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．最高價含氧酸一定具有強氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

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