Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是

1. A.
   常溫下，28g乙烯與已烯混合物中所含共價鍵數(shù)目為6N_A
2. B.
   1molNaHSO₄熔化后陰陽離子數(shù)之和為3N_A
3. C.
   2.0gD₂O的中子數(shù)為N_A
4. D.
   標況下22.4LNO與33.6LO₂混合后氣體分子數(shù)小于2.5N_A電解

Answer 1

BD
分析：A、乙烯和己烯的最簡式相同都是CH₂，一個烯烴分子中含有的共價鍵個數(shù)等于其原子個數(shù)，己烯和乙烯的摩爾質量之比為3：1，己烯和乙烯含有的共價鍵個數(shù)之比為3：1．
B、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
C、一個D₂O含有10中子，根據(jù)N=結合分子構成計算中子數(shù)．
D、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮．
解答：A、乙烯和己烯的最簡式相同都是CH₂，己烯和乙烯的摩爾質量之比為3：1，己烯和乙烯含有的共價鍵個數(shù)之比為3：1，可以把混合物都當做乙烯進行計算，其共價鍵個數(shù)不變，所以28g乙烯與已烯混合物當做乙烯時，其物質的量為1mol，一個乙烯分子中含有6個共價鍵，所以28g乙烯與已烯混合物中所含共價鍵數(shù)目為6N_A，故A正確．
B、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，所以1molNaHSO₄熔化后陰陽離子數(shù)之和為2N_A，故B錯誤．
C、一個D₂O含有10中子，2.0gD₂O的物質的量是0.1mol，2.0gD₂O的中子數(shù)為N_A，故C正確．
D、標況下，一氧化氮和氧氣完全反應生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，其分子數(shù)變?yōu)?N_A，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮
2NO₂=N₂O₄，導致混合后氣體分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，在水溶液里的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．