硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥，試回答下列問題：
下列物質(zhì)不能跟硫酸銨肥料混合施用的是（　　）
A、碳酸氫銨
B、草木灰（K2CO3，其水溶液成強堿性）
C、過磷酸鈣
D、氯化鉀
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：
分析：（NH4）2SO4肥料不能與堿性物質(zhì)肥料混合施用，而草木灰主要成分是K2CO3，顯堿性，NH4++OH-=NH3↑+H2O，使硫酸銨肥效降低．
解答： 解：（NH4）2SO4肥料不能與堿性物質(zhì)肥料混合施用，而草木灰主要成分是K2CO3，顯堿性，NH4++OH-=NH3↑+H2O，使硫酸銨肥效降低．
A、碳酸氫銨和硫酸銨不發(fā)生反應(yīng)，故A不符合；
B、草木灰主要成分是K2CO3，顯堿性，NH4++OH-=NH3↑+H2O，使硫酸銨肥效降低，故B符合；
C、過磷酸鈣為磷酸二氫鈣，溶液中酸性和硫酸銨不發(fā)生反應(yīng)，故C不符合；
D、氯化鉀硫酸銨不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解相互催你的分析判斷，主要是離子性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出丁基C4H9所有同分異構(gòu)體
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
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（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式
 
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（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應(yīng)制得．同時還產(chǎn)生含有一個σ鍵和兩個π鍵的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
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②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是
 
，調(diào)pH的目的是
 
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③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能溶于氨水的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、BaSO4
C、AgOH
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為
 
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（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是
 
，而在氨水中，分子間的作用力有
 
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（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是
 
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（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2．在聯(lián)氨分子中，N原子采用
 
雜化，聯(lián)氨中的六個原子
 
（選填“在”或“不在”）同一個平面上．
（5）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度
 
25℃（填大于，小于）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后體積變化），若所得混合液為中性，則a：b=
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
B、離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素簡稱鹵素，它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：
　　　     元素
性質(zhì)		9F17Cl35Br53I
單質(zhì)熔點（℃）-219.6-101113.5
單質(zhì)沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4
主要化合價-1-1，+1，
+3，+5，
+7		-1，+1，
+3，+5，
+7
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況暗處劇烈化合并爆炸光照或點燃反應(yīng)加熱至一定溫度反應(yīng)不斷加熱才緩慢反應(yīng)
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）溴的熔點范圍可能是
 
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（2）碘的化合價可能有
 
．
（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序是
 
（填化學(xué)式）．
（4）氫碘酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A、2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol?L-1
C、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol?L-1
D、500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA

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