Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）

A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B、XW₂熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，說明固態(tài)XW₂為分子晶體

C、YW₃水溶液蒸干并灼燒可得YW₃固體

D、ZW₂分子結(jié)構(gòu)如圖，說明ZW₂是極性分子

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Al＞S＞Cl，故A正確；
B．BeCl₂熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，熔沸點(diǎn)較低，說明固態(tài)BeCl₂為分子晶體，故B正確；
C．AlCl₃水溶液中存在平衡AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱蒸干中HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，蒸干得到Al（OH）₃固體，故C錯(cuò)誤；
D．SCl₂分子結(jié)構(gòu)為，為V型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，說明SCl₂是極性分子，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及鹽類水解、原子半徑比較、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．