【題目】下列“實(shí)際應(yīng)用”對應(yīng)“化學(xué)知識(shí)原理”說法錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)際應(yīng)用

化學(xué)知識(shí)原理

A

泡沫滅火器中裝有碳酸氫鈉溶液

和硫酸鋁溶液

碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液水解且相互促進(jìn)

B

工業(yè)上采用高壓(20-50MPa)合成NH3

應(yīng)用勒夏特列原理

C

施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性

CaCO3溶度積小于CaSO4

D

選用金屬鋰做電池電極材料

鋰輕且在空氣中穩(wěn)定

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A合理；

B.N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)使氨氣的平衡含量增加，所以可以應(yīng)用勒夏特列原理，B正確；

C.施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性，是由于CO32-在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，當(dāng)向溶液中加入石膏時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，該反應(yīng)發(fā)生，使溶液中碳酸根離子濃度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)降低，因此溶液的堿性減弱，C正確；

D.選用金屬鋰作電池電極材料，是由于Li容易失去電子，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的電子，需要的金屬的質(zhì)量小，解釋不符合事實(shí)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）的名稱是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

（3）核磁共振儀處理，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

（4）水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高，原因是______。

（5）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的實(shí)驗(yàn)式是___，用質(zhì)譜儀測定A的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為____，A的分子式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

該電池的負(fù)極材料是___，發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電解質(zhì)溶液是___；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被氧化的物質(zhì)___克。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成1molNH3需要放出___的熱量。

（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

B. a 點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c過程中錐形瓶內(nèi)水的電離度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4molCH3OH(g)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為___；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___（填一種合理的措施）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在10月3日揭曉，弗朗西斯阿諾德、喬治史密斯和格雷戈里溫特爾共同獲獎(jiǎng)，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。如圖所示是木瓜蛋白酶（蛋白質(zhì)）的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是（ ）

A. 醋酸鉛可使木瓜蛋白酶變性

B. 木瓜蛋白酶含有苯環(huán)，屬于芳香烴

C. 木瓜蛋白酶能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 木瓜蛋白酶能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級(jí)為10-20

B. d點(diǎn)表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. b、c兩點(diǎn)表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)為____________________________

(3)拆開 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

共價(jià)鍵

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學(xué)平衡原理解釋：___。

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