下列表述與示意圖相符的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A點時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動
D．K正與K逆的關(guān)系是：K正＝1/K逆

D

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，正方應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小，而逆反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；C、A點在溫度不變的情況下要達(dá)到平衡狀態(tài)，正方應(yīng)的平衡常數(shù)增大，這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C不正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此正逆反應(yīng)速率的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D正確，答案選D。
考點：考查平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和應(yīng)用以及圖像識別

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵變一定都為正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點的反應(yīng)速率：A＞B
B．B、C兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài) B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在b點達(dá)到平衡
B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高
C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高
D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．曲線b表示可能使用了催化劑
D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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