【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（ ）

A. 接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出

D. 接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

【答案】C

【解析】

A．稱量固體時，當接近稱量質量時，應用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，A項正確，不符合題意；

B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，B項正確，不符合題意；

C．圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應插在刻度線以下，C項錯誤，符合題意；

D．定容時，當液面接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，D項正確，不符合題意；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

D.已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0，且a =2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D.200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。

（5）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0°C

0.5 molL1稀硫酸

4 min 左右出現(xiàn)藍色

②

20°C

1 min 左右出現(xiàn)藍色

③

20°C

0.1 molL1稀硫酸

15 min 左右出現(xiàn)藍色

④

20°C

蒸餾水

30 min 左右出現(xiàn)藍色

（1）為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑 A 應為______________。

（2）寫出實驗③中 I-反應的離子方程式：_____________________。

（3）對比實驗②③④，可以得出的結論：_______________________。

（繼續(xù)探究）溶液 pH 對反應速率的影響查閱資料：

i.pH＜11.7 時，I-能被O2 氧化為 I2。

ii.pH= 9.28 時，I2發(fā)生歧化反應：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小組同學用 4 支試管在裝有 O2 的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

序號

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的 pH

8

9

10

11

放置 10 小時后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍色

顏色無明顯變化

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。

（5）甲同學利用原電池原理設計實驗證實 pH=10 的條件下確實可以發(fā)生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象。

試劑1______________。 試劑2______________。實驗現(xiàn)象：___________________________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

序號

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴

70°C

5 mL 1 molL1 KI 溶液

5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

20 min 內仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

（6）對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設，請你補充假設 1。

假設 1：_______________。

假設 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時，c（I2）太小難以顯現(xiàn)黃色。

（7）針對假設 2 有兩種不同觀點。你若認為假設 2 成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色”的可能原因_______________（寫出一條）。你若認為假設 2 不成立，請設計實驗方案證明_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過實驗來探究綠礬的某些性質。

（1）觀察綠礬樣品，可以發(fā)現(xiàn)其呈藍綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明該溶液中______________，即綠礬沒有變質。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發(fā)生反應的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現(xiàn)象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為____；

（2）可以通過下圖裝置來測定綠礬中結晶水的含量。

將石英玻璃管A （兩端帶開關K1和K2）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實驗操作步驟正確排序____________（填標號）重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=____________（列式表示）。若實驗時按照a、d次序操作，則使x=____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為__________(寫出元素符號)，電子排布式是_____________；

（2）C為________(寫出元素符號)，價電子排布式是________________；

（3）D的電子排布圖是__________；

（4）E的原子結構示意圖是_______________。

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