18．下列說法正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

分析 A．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．發(fā)生氧化還原反應；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應．

解答 解：A．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．發(fā)生氧化還原反應，離子反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．MnO4-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，該實驗不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗裝置及離子反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、非金屬性比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為檢驗產(chǎn)品中Mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硫酸中，加人少量NaBiO3粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應中鉍被還原為Bi3+），則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�
A．5：2B．2：5C．5：1D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
C．Fe與Br2反應生成FeBr3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機化合物M的結構簡式為，有關該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物不易溶于水
C．該有機物不能被酸性高錳酸鉀氧化
D．該有機物只能發(fā)生加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應
B．用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
C．密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強時容器中顏色加深
D．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國古代曾用火法煉銅：Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2，下列說法正確的是（　　）
A．銅元素發(fā)生了氧化反應B．反應中只有O2得電子
C．32gO2參與反應，轉移電子4molD．Cu2S既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應M（s）+3N（g）?2P（g）+Q（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．M的質量B．混合氣體的密度C．P的物質的量濃度D．混合氣體的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向BaCl2溶液中通入SO2氣體至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另-種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（　　）
A．NO2B．NH3C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在合成氨反應中，下列說法可以確定反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．當有1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
B．當有1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成
C．當有1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH-H鍵形成
D．當有1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂

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