【題目】己知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說法不正確的

A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素

B.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2

C.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙

D.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.若A為NaOH溶液,則甲為氯化鋁,乙為氫氧化鋁,丙為偏鋁酸鈉,X為短周期的鋁元素,故A正確;B.若乙為NaHCO3,A為氫氧化鈉,則甲為二氧化碳,丙可以為碳酸鈉,故B正確;C.若A為硝酸,則甲為鐵,乙為硝酸亞鐵,丙為硝酸鐵,X為鐵元素,鐵與硝酸亞鐵不能生成硝酸鐵,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C錯誤;D.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲為氮氣,乙為一氧化氮,丙為二氧化氮,是紅棕色氣體,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在373K時,密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應(yīng): NO2+ SO2NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等

B、 NO2 SO2 的物質(zhì)的量一定相等

C、平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量

D、NO SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. H+、Ba2+、BrI B. K+、Na+CO32-OH

C. Cu2+、Al3+Cl、NO3 D. Ca2+、Mg2+CH3COO、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是

常溫下,15g甲醛中含有的共用電子對總數(shù)為2NA

常溫常壓下,18gD2O中含有的電子總數(shù)為10NA

將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得FeOH3膠粒0.0lNA

在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

電解精煉銅時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子,陽極溶解32g銅

1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

A.①④

B.③④

C.②⑥

D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是(

A.CO2 B.NO2 C.Cl2 D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 反應(yīng)其△H= -122 kJ·mol-1,S=231 J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題:

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和 兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在 范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.nH2O]煅燒的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近,但KNa略強,當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時,發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離,如調(diào)整溫度到一定程度,則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點:

K

Na

KCl

NaCl

熔點()

63.6

97.8

770

801

沸點()

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動原理,可推知用NaKCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A.低于770℃ B850℃ C.高于882.9℃ D14131500℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器
編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3


1

3

0

放出熱量:23.15 kJ


0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C.若容器的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJ

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