15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

分析 A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B、非金屬元素也可能形成離子化合物；
C、單質(zhì)分子中也可能含有共價(jià)鍵；
D、硫酸分子中沒有離子．

解答 解：A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉、氯化銨，故A正確；
B、非金屬元素也可能形成離子化合物，如氯化銨是由非金屬元素組成的離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)分子中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氣中含有共價(jià)鍵，但是氫氣屬于單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸分子中沒有離子，硫酸屬于分子晶體，是由分子構(gòu)成的化合物，沒有離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)化合物的概念，學(xué)生在解決這類型的題目的同時(shí)要充分掌握概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
2-乙基乙烷		B．3-甲基-3-戊稀C．2，4-二硝基苯酚D．
2，3-丁二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是酸性氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a極是負(fù)極
B．電流由b通過(guò)燈泡流向a
C．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出1gH2  ④銅片上析出1mol H2．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（　�。�
A．鉀的密度比鈉的小B．加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化
C．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D．鉀原子的電子層比鈉原子多一層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則可推算出該條件下酸與堿反應(yīng)的中和熱為（　　）
A．57.3 kJ•mol-1B．114.9 kJ•mol-1C．171.9 kJ•mol-1D．229.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4
D．利用原電池原理可制備化學(xué)電源，利用電解池原理可制備化學(xué)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+O2=N2+2H2O．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為電源，有4mol電子在電路中經(jīng)過(guò)，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

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