Question

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：開關(guān)置于M處，構(gòu)成原電池裝置，根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，鐵被保護，這叫犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤；B、K置于N處，構(gòu)成電解池裝置，鐵連接電源的負極，作陰極，碳棒接電源的正極，作陽極，根據(jù)電解原理，鐵不參加反應(yīng)，被保護起來，故錯誤；C、開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，銅作正極，反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu，銅棒質(zhì)量增加，電子從鐵經(jīng)外電路流向銅，故正確；D、置于N處，構(gòu)成電解池，鐵作陰極，反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅作陽極，反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，溶液Cu2＋濃度不變，故錯誤。