14．某烷烴只能生成一種一氯化物，此烷烴的分子式不可能是（　�。�
A．CH4B．C4H10C．C5H12D．C8H18

分析 烷烴只能生成一種一氯化物，則分子中含有1種H原子，說明結(jié)構(gòu)對稱，分子中只含有甲基，以此解答該題．

解答 解：A．CH4只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，所以一氯代物有1種，故A不選；
B．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B選；
C．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C不選；
D．C8H18的一種結(jié)構(gòu)是有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重考查同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算：生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長
B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程．
（1）鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達(dá)到飽和，同時不利于解吸，NH3的分解速率降低．
（2）二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
（3）將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO和氧氣放入一定體積的密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3△H＜0，
（1）溫度升高時，該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如圖1所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol SO2、3mol O2和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，已知乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

（3）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=18，在容積為2.0L的密閉容器中通入0.4mol SO2、0.4mol O2、0.8mol SO3和適量催化劑，通過計算判斷此時該反應(yīng)的進(jìn)行方向（寫出具體計算過程）此時濃度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，則反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4•7H2O）過程中，其中鐵（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是防止Fe2+被氧化．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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