【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陽極上放出a mol氣體,同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出.若溫度不變,此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%

【答案】C
【解析】解:電解飽和硫酸鈉溶液時(shí),陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離子放電生成氫氣,發(fā)生反應(yīng)2H2O O2↑+2H2↑,電解水后,溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體,剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液,析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液, wg Na2SO410H2O硫酸鈉的質(zhì)量為:wg× = g;
設(shè)電解水的質(zhì)量為x,則:
2H2O O2↑+2H2↑,
36g 2mol
x amol
x=18ag,
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%= %,
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘Ni-Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是:( )

A. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH向正極移動

B. 放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Cd(OH)22e -= Cd + 2OH-

D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實(shí)驗(yàn)小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請回答下列問題:

(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去,下同)。

①點(diǎn)燃A處的酒精燈之前,需先打開k,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,目的為_________________。

②儀器B的名稱為_________________。

③裝置D的作用為________________________________________________________。

④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。

⑤試劑A用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的CO2,該試劑的名稱為_______________________

(3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO,裝置E后應(yīng)依次連接_________________(按從左到右的連接順序填選項(xiàng)字母)。

(4)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3).現(xiàn)將0.1molL1次氯酸溶液與0.1molL1碳酸鈉溶液等體積混合,在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是(
A.c(Na+)>c(ClO)>c(HCO )>c(H+
B.c(Na+)>c(HCO )>c(C1O)>c(OH
C.c(HClO)+c(C1O)=c(HCO )+c(H2CO3
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(ClO)+c(OH)+c(CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程:

(1)溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2~3min的目的是_________________,操作a的名稱為 ____________。

(2)向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________

(3)已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(4)最后過濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥,下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是_________(填選項(xiàng)字母)。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

(5)用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品,配制成100ml溶液。取10.00ml溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗Na2S2O3,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________,碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,2L物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有(  )
A.0.5mol的K+
B.0.5mol的H+
C.1.0mol的H+
D.1.0mol的OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示,根據(jù)圖中信息回答下列問題:( 注:氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化.)

(1)曲線(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化情況.
(2)NaCl的物質(zhì)的量濃度為;CuSO4 的物質(zhì)的量濃度
(3)t2時(shí)所得溶液的pH為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如下圖所示),下列說法正確的是

A.分子A中所有碳原子均位于同一平面

B.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A

C.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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