下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時,c(NH4+) = c(Cl-)
D.常溫時,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A | B | C | D | |
方案 | ||||
目的 | 利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯 | 驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 | 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 | 檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的敘述都正確的是
A.明礬溶液具有強(qiáng)氧化性,可用作凈水劑
B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
C.銅的金屬活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D.常溫下,鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁制槽車運(yùn)送濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
從含銅廢料(如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等)中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。
(1)廢覆銅板(Cu和Sn組成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。
①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當(dāng)c(H2O2)= 0 mol·L-1時,也有少量的銅被浸出,其原因是 。
③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時,其浸取過程包括:
(Ⅰ)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ)Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ)Cu++nCl-CuCln(n-1)-
(Ⅳ)2CuCln(n-1)-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時,增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 (填序號)。
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl- d.OH-
(3)鉛冰銅(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl-H2O2混合溶液浸取。
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時,硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,m是W的單質(zhì),r是X的單質(zhì),s是Y的單質(zhì),n、p及q是這些元素組成的二元化合物;t由其中的三種元素組成,其水溶液呈堿性;p是淡黃色固體,q是一種耐高溫材料,它們的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A. Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B. 原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
D. Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯(如圖),下列說法正確的是
A.石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化
B.石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同
C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
D.纖維素屬于天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
(1)若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要1 mol·L-1 FeCl3溶液的體積為 mL。
(2)檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。
(3)腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定:
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中,先加足量NaF(發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F-=[FeF6]3-),再加足量的10%KI溶液,搖勻。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗處5min,充分反應(yīng)后(有CuI沉淀生成),加幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時,共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。測定過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min,會導(dǎo)致測定結(jié)果 (填:“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
計算該腐蝕液中銅元素的含量(用g·L?1表示),寫出計算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源:安徽省六安市2017屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是_______________。
(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a______;b_______;③洗滌;④干燥。
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
①I、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____(填化學(xué)式)。
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。
④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南曲靖市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A.①②
B.①③
C.①④
D.②③
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