質(zhì)子交換膜燃料電池(proton exchange membrane fuel cell，英文簡稱PEMFC)是燃料電池的一種。如圖是質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池，下列有關(guān)該電池的原理的描述正確的是

A．溶液中H+透過質(zhì)子交換膜從右向左遷移

B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電子從a極流出經(jīng)溶液流到b極

D．該電池在使用過程中，H+的物質(zhì)的量保持不變

 

D

【解析】

試題分析：A、從圖示當(dāng)中可以看到，a極通入的是氫氣，電極反應(yīng)是H2—2e = 2H+, 溶液中H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移，錯(cuò)誤；B、b極通入的是氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、a極是原電池的負(fù)極，電子從a極流出經(jīng)外電路流到b極，錯(cuò)誤；D、在此燃料電池中發(fā)生的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，所以H+的物質(zhì)的量保持不變，正確。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及原電池中燃料電池的電極判斷，電極反應(yīng)書寫，電子流向等相關(guān)知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

（1） 寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：___________________。

（2） ①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是_________________________。

（3） 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。

（4） J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 40.32L，將反應(yīng)后的溶液平均分成三等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達(dá)到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。

（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分?jǐn)嚢�，至恰好達(dá)到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計(jì)算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2

D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014�？谑械诙䦟W(xué)期高二化學(xué)期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

A.在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。 B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：             　　　　　　      　　　　　　   。

（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是         （填下列裝置編號）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是                                   。

②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為                   min。（填范圍）

③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得：

反應(yīng)①（合成爐）：

反應(yīng)②（還原爐）：

有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)

BCl3

PCl3

SiCl4

AsCl3

AlCl3

SiHCl3

沸點(diǎn)

12．1

73．5

57．0

129．4

180（升華）

31．2

請回答以下問題：

（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為 ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是 。

（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP＝ ；

（3）對于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應(yīng)的△H2 0（填“>”、“<”、“=”）

②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為 。

③對上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是 。

（4）對于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1 P2（填“>”、“<”、“=”）

②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢示意圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有

①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅

②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性

③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱

④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)

A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④

 

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