【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關系。已知在常溫常壓下,A是固體,BC、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);DE反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題:

(1)EJ的化學式分別是________________。

(2)寫出FCO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體BA完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

【答案】N2 NH3 Cl2+2I-=I2+2Cl- 0.3NA

【解析】

化合物G的焰色反應為黃色,含有Na元素,F能與二氧化碳反應得到氣體單質(zhì)BG,可推知FNa2O2,BO2,GNa2CO3,而AB(氧氣)反應得到F(過氧化鈉),則ANaG(Na2CO3)I反應得到CO2,則I屬于酸,I由氣體非金屬單質(zhì)CD在光照條件下得到,則IHCl,CD分別為H2、Cl2中的一種,IJ通常狀況下呈氣態(tài),二者反應得到銨鹽,且DE反應生成一種刺激性氣味的氣體,可推知DH2,CCl2,EN2JNH3,銨鹽為NH4Cl,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知:ANa,BO2,CCl2,DH2,EN2,FNa2O2,GNa2CO3,銨鹽HNH4Cl,IHClJNH3。

(1)EN2JNH3;

(2)FNa2O2Na2O2CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣,該反應的方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:;

(3)Cl2具有氧化性,將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,說明發(fā)生置換反應生成I2單質(zhì),該反應的離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;

(4)AB反應方程式為:2Na+O2Na2O2,參加反應氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol,在反應中氧元素由0價降低為-1價,則反應過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。

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A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____________;屬于主族元素的有____________;g 元素位于第____________ 周期____________ 族;i 元素位于第____________ 周期____________族.

(3)元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素,請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素(圖 2)的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______

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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究.為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品.

1錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________;裝置B的作用是__________;錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__________。

2反應結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理:

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________;操作是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法__________;該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)

3反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3FeO),要驗證熔渣中存在FeO,應選用的最佳試劑是__________

AKSCN溶液、氯水B.稀鹽酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液DNaOH溶液

4已知:Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成CuCu2+.設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________

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C.電子流向從b→d→c→aD.溶液中Cu2+d極移動

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請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:乙_____B________; G_______。

(2)寫出反應②反應的化學方程式:_______;反應③的離子方程式:________。

(3)反應①-④的4個反應屬于氧化還原反應的有_________ (填選項代號)

A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④

(4)0.1mol的金屬單質(zhì)A與一定量的水完全反應,可得到標準狀況下的甲氣體_____ L,若得到的D溶液體積為100mL,則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ 。

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