Question

2．用水稀釋0.1mol•L^-1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　　）

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$
• B． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（OH）}$
• C． n（OH^-）和c（H⁺）
• D． c（H⁺）和c（OH^-）的乘積

Answer 1

分析 加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以c（NH₃．H₂O）減小，NH₃．H₂O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以c（NH₃．H₂O）減小，NH₃．H₂O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，
A．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以n（NH₃．H₂O）減小，n（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以n（NH₃．H₂O）減小，n（OH^-）增大，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故B正確；
C．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以n（OH^-）增大，故C錯誤；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）×c（OH^-）不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確加水稀釋過程中各微粒濃度、物質的量的變化是解本題關鍵，注意：加水稀釋氨水時溶液中只有c（H⁺）增大，其余微粒濃度都減小，題目難度不大．