Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是( )

A.Z為0.4molL-1B.Y2為0.35molL-1

C.X2為0.15molL-1D.Z為0.3molL-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)。若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最��；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

若反應(yīng)正向進(jìn)行，0.1molL-1 X2完全消耗，同時(shí)消耗0.1molL-1 Y2、生成0.2molL-1 Z，則X2的最小值為0、Y2的最小值為0.2molL-1、Z的最大值為0.4molL-1；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，0.2molL-1 Z完全消耗，同時(shí)生成0.1molL-1 X2、生成0.1molL-1 Y2，則X2的最大值為0.2molL-1、Y2的最大值為0.4molL-1、Z的最小值為0；由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)0<c(X2)平衡<0.2molL-1、0.2molL-1<c(Y2)平衡<0.4molL-1、0<c(Z)平衡<0.4molL-1；

A、0<c(Z)平衡<0.4molL-1，Z不可能為0.4molL-1，選項(xiàng)A選；

B、0.2molL-1<c(Y2)平衡<0.4molL-1，Y2可以為0.35molL-1，選項(xiàng)B不選；

C、0<c(X2)平衡<0.2molL-1，X2可以為0.15molL-1，選項(xiàng)C不選；

D、0<c(Z)平衡<0.4molL-1，Z可以為0.3molL-1，選項(xiàng)D不選；

答案選A。