19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．44g CO2含有氧原子數(shù)為NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．23gNa在足量的O2中充分燃燒失去2mole-生成Na2O2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子解答；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
C．鈉失去電子生成+1價(jià)鈉離子；
D．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A.44g CO2含有氧原子數(shù)為44$\frac{44g}{44g/mol}$×2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C.23gNa物質(zhì)的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，在足量的O2中充分燃燒失去1mole-生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練地運(yùn)用與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
B．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸再加水稀釋
C．從海帶灰中提取碘時(shí)，為了使I-既能完全轉(zhuǎn)化為I2，又對(duì)環(huán)境無影響，可選H2O2作氧化劑
D．制備硫酸亞鐵銨晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，不能將溶液全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升華D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是（　�。�
①淀粉�、谡崽恰、跢e2（SO4）3　④直徑為10nm的某種分子構(gòu)成的易溶物．
A．②③B．①②④C．①④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象因發(fā)生物理變化引起的是（　�。�
A．活性炭使藍(lán)色墨水褪色
B．盛石灰水的試劑瓶久置后內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體
C．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)發(fā)出燒焦羽毛的氣味
D．濕潤紅布條置于氯氣的集氣瓶中，紅布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H3
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)（列式并計(jì)算）Kb=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法不正確的是C．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
（3）將250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），選擇的指示劑為淀粉溶液，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為17.92%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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