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鋅跟過量的2mol?L-1的鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響產生氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入數(shù)滴氯化銅溶液
B、加入適量的6mol?L-1的硝酸
C、加入適量的2mol?L-1的硫酸
D、加入適量的氯化鈉溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量即可，以此來解答．
解答： 解：A、加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，但是消耗金屬鋅，產生氫氣的量會減小，故A錯誤；
B、加入適量的6mol?L-1的硝酸，則金屬鋅和硝酸反應得到的是NO，產生氫氣的量會減小，故B錯誤；
C、加入適量的2mol?L-1的硫酸，可增大氫離子濃度，加快反應速率，又不影響產生氫氣的總量，故C正確；
D、加入適量的氯化鈉，減小了氫離子濃度，所以減慢了反應速率，不影響產生氫氣的總量，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列要求回答相關問題：
（1）漂白粉的有效成分是
 
（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是
 
（填化學式）．寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學反應方程式
 

（2）根據化學物質的俗名寫出它們的化學式：
①磁性氧化鐵
 
②鐵紅
 
③蘇打
 
④小蘇打
 

（3）進行蒸餾操作除了帶鐵圈的鐵架臺、帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、牛角管、沸石，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
．
（4）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽固體
溶解
①
  
NaOH
②
 
BaCl2
③
 
Na2CO3
④
 
過濾
⑤
 濾液
適量鹽酸
⑥
  
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
精鹽判斷第③步BaCl2已過量的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C、兩燒杯中溶液的C（H）+均減少
D、產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于原電池的下列說法中錯誤的是（　　）
A、原電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置
B、原電池中，正極發(fā)生氧化反應
C、充電電池在充電時，將電能轉化為化學能貯存在電池中
D、在燃料電池的負極上發(fā)生反應的通常是可燃性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，右圖是氫氧燃料電池．
（1）該電池的負極是：
 
、正極是
 
．（填通入的氣體）
（2）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是：
 
．
（3）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是：
 
．
（4）無論是酸性燃料電池還是堿性燃料電池正極上電極反均相同，則正極上的反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A、實現(xiàn)化石燃料清潔利用，同時需要開發(fā)新能源
B、使燃料充分利用，通常需要考慮兩點：一是燃料的充分燃燒；二是熱能的充分利用
C、燃料的充分燃燒關鍵是燃料與空氣盡可能充分接觸，且空氣越多越好
D、為提高農作物的產量和質量，應適量合理使用化肥和農藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

認真分析NaCl和CsCl的晶體結構，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體
B、NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等
C、NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8
D、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（　　）
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列化學方程式
①向苯酚鈉溶液中通入少量CO2
 

②以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
 

③溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 

④甲醛與新制的Cu（OH）2 反應
 

⑤乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環(huán)酯的反應
 
．

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