寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）3-甲基-1-戊炔：
 

（2）1，3，5-三甲苯：
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）炔烴命名，①首先選擇含有三鍵最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某炔．主鏈碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)用天干表示；在十以上時(shí)，用中文字十一、十二、…等表示；
②給主鏈編號(hào)時(shí)從距離三鍵最近的一端開(kāi)始，側(cè)鏈視為取代基，注明取代基位置，三鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在炔烴名稱的前面；
（2）苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母體”，我們?cè)俳Y(jié)合烷烴命名的“近、簡(jiǎn)”原則，不難發(fā)現(xiàn)，當(dāng)苯環(huán)上連有多個(gè)不同的烷基時(shí)，烷基名稱的排列應(yīng)從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，環(huán)上編號(hào)從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始．
解答： 解：（1）根據(jù)命名原則，含有-C≡C-的碳鏈有5個(gè)碳原子，三鍵處于端位置，從-C≡C-雙鍵一端編號(hào)，甲基處于3號(hào)碳原子上，3-甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CCH（CH3）CH2CH3，
故答案為：HC≡CCH（CH3）CH2CH3；
（2）1，3，5-三甲苯中苯環(huán)連接3個(gè)甲基且均處于間位位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意掌握有機(jī)物的命名原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO．下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6g ZnCl2
B、反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CHO-CHO和H2加成
 
．
（2）C6H5-CHO催化氧化
 
．
（3）CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反應(yīng)
 
．
（4）CHO-CHO和銀氨溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度，可選試劑：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加幾滴0.1mol/L FeCl3溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層顯
 
色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑
 
〔填序號(hào)），現(xiàn)象
 
，說(shuō)明
 
．寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是
 
mol．
該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）    ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第
 
步反應(yīng)決定．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在
 
離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為
 
（填元素符號(hào)）．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1-20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子，M層上有6個(gè)電子．
②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑．
③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
④元素D，最高正價(jià)為+7價(jià)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是
 
．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
 
．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的一組（　�。�
A、H2和D2互為同位素
B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷是同素異形體
D、
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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