Question

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出 ②由 H2、I2、HI 三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨 ④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于 SO2生成 ⑤使用鐵觸媒，使 N2 和 H2 的混合氣體有利于合成 NH3 ⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應 ⑦500 ℃左右比室溫更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液時加入少量鐵屑 ⑨ 實驗室常用排飽和食鹽水法收集 Cl2 ⑩推壓裝有 NO2 的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺但比推壓之前深

A.4 項B.5 項C.6 項D.7項

Answer 1

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比，還是增加了。

①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，①不選；

②由H2+I22HI，因為兩邊氣體計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，體積縮小濃度增大，不用勒夏特列原理解釋，②選；

③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當于加熱，所以促進氨氣制取，③不選；

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應速率，但不影響平衡的移動，④選；

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，⑤選；

⑥合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，⑥不選；

⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，⑦選；

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，⑧選；

⑨氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，⑨不選；

⑩推壓裝有NO2的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺但比推壓之前深，是因為二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，推壓裝有NO2的注射器活塞，增大壓強，體積縮小，濃度增大，但平衡向生成四氧化二氮的方向進行，能用勒夏特列原理解釋，⑩不選，

可見不能用勒夏特列原理解釋的是②④⑤⑦⑧，共五項，故合理選項是B。