Question

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-都對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。�

．
（2）該同學設(shè)計進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中

反應速率加快、

，實驗②中

反應速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設(shè)計一個對比實驗來驗證這一事實．

取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小

．

Answer 1

分析：（1）原因Ⅱ：根據(jù)原因Ⅰ提出相反猜想；
原因Ⅴ：根據(jù)原因Ⅳ提出相反猜想；
（2）③根據(jù)原因Ⅲ推測；
實驗二根據(jù)原電池的形成條件設(shè)計對比實驗；

解答：解：（1）原因Ⅱ：根據(jù)原因Ⅰ提出相反猜想，故答案為：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅴ：根據(jù)原因Ⅳ提出相反猜想，故答案為：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）
（2）③根據(jù)原因Ⅲ推測，故答案為：反應速率加快；反應速率減慢
實驗二：原電池需要正負極，銅鋁活潑性不同且導電，所以可作正負極，所以只要金屬無雜質(zhì)，其它條件不變，設(shè)計對比實驗，就可檢驗是否是原電池導致其速率加快．
故答案為：取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小．

點評：本題以實驗方式為載體考查學生對化學反應速率影響因素的考查，側(cè)重考查學生設(shè)計實驗、分析實驗現(xiàn)象的能力，難度較大，應多練習總結(jié)，方可正確解答．