Question

（9分）在25℃時，對于0.1mol·L^-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將         （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因                   

              ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                      ；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁      V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式                                 。

 

Answer 1

【答案】

(1)增大（1分）

（2）小于（1分）   NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O+H⁺（2分）

c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2- )＞c(H⁺)＞c(OH^-)(2分）

（3）大于（1分）  c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄^2- )+c(OH^-)（2分）

【解析】（1）氨水中存在電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則會增大c(NH₄⁺)，抑制電離，但平衡后c(NH₄⁺)仍比原平衡大，故溶液中將增大。

（2）pH=1的硫酸，其濃度是0.05mol·L^-1。通過計算可知等體積混合二者恰好反應(yīng)，生成硫酸銨，硫酸銨水解顯酸性。方程式為NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

（3）由（2）可知等體積混合后溶液顯酸性，所以要讓溶液顯中性，氨水必須過量，即氨水的體積大于硫酸的體積。