20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：2，含有氧元素的質(zhì)量之比為1：1，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質(zhì)的量之比為11：14．

分析 每個(gè)CO2、CO 分子均含有1個(gè)碳原子，含有碳原子物質(zhì)的量分別等于二氧化碳、CO的物質(zhì)的量；
二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍，而CO分子含有1個(gè)氧原子，則氧原子物質(zhì)的量等于CO物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算含有氧元素質(zhì)量之比；
由V=nVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
每個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍，每個(gè)CO 分子含有14個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為CO的14倍．

解答 解：每個(gè)CO2、CO 分子均含有1個(gè)碳原子，0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為0.4mol：0.8mol=1：2；
二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍，而CO分子含有1個(gè)氧原子，則氧原子物質(zhì)的量等于CO物質(zhì)的量，0.4molCO2和0.8molCO 中含有含有氧元素質(zhì)量之比=0.4mol×2：0.8mol=1：1；
由V=nVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則0.4molCO2和0.8molCO的體積之比為0.4mol：0.8mol=1：2；
每個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍，每個(gè)CO 分子含有14個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為CO的14倍，0.4molCO2和0.8molCO 中含有電子的物質(zhì)的量之比為0.4mol×22：0.8mol×14=11：14，
故答案為：1：2；1：1；1：2；11：14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL 0.1mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有0.2NAOH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域經(jīng)廣泛應(yīng)用．下面是由鈴木反應(yīng)合成出來(lái)的一種聯(lián)苯的衍生物，（用字母“K”表示），下列敘述正確的是（　�。�
A．“K”屬于芳香烴
B．“K”的苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種
C．“K”中含有三種官能團(tuán)
D．11mol“K”最多可和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．回答下列問(wèn)題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=1.0×10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿性．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，NH+4的物質(zhì)的量濃度增大．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K時(shí)，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？需要多少 mL 36.5%的濃鹽酸，其密度為1.20g/cm3．？若此濃鹽酸稀釋至1L后，得到反應(yīng)所需稀鹽酸，則稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．A與B互為同系物
B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，把甲與丙、乙與丁、丙與丁、丙與Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是（　�。�
A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案