Question

（2009?北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃，下列各項(xiàng)排序正確的是（　　）

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c（CH₃COO^一）：②＞④＞③＞①

C．溶液中c（H⁺）：①＞③＞②＞④

D．c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

Answer 1

分析：根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH₃COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性，然后根據(jù)選項(xiàng)來分析解答．

解答：解：A、因①的pH＜7，②中有強(qiáng)堿，則②中pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，則pH為②＞④＞③＞①，故A錯誤；
B．因②中堿中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，則c（CH₃C00^-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH₃C00^-）最小，即c（CH₃C00^-）：②＞④＞③＞①，故B正確；
C．酸性越強(qiáng)，則溶液中C（H⁺）越大，pH越小，由pH為②＞④＞③＞①，則C（H⁺）為①＞③＞④＞②，故C錯誤；
D、因水解程度越大，則生成的CH₃COOH就多，則c（CH₃COOH）③＞④＞②，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH₃COOH，則c（CH₃COOH）最大，即c（CH₃COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用溶液中的溶質(zhì)來分析幾個量的關(guān)系，較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵．