Question

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為 ， FC43﹣離子的空間構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的一種有機分子為（填化學(xué)式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）；能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應(yīng)生成F的最高價含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10；正四面體；CCl4
（2）Ne
（3）HClO4；C＞Cu＞S＞N2
（4）sp3、sp2；8×6.02×1023
（5）5As2O3+4MnO +9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+
【解析】解：A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，原子核外電子排布為1s22s22p2 ， 則A為碳元素；C原子的L能層中有兩對成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4 ， 則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；C、D同主族，則D為S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，結(jié)合（1）可以形成E+ ， 則E為Cu；F原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子，則F為As．（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 ， AsO43﹣離子中As原子孤電子對數(shù)= =0，價層電子對數(shù)4+0=4，故為正四面體構(gòu)型，與其互為等電子體的一種有機分子為CCl4 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d10；正四面體；CCl4；（2）N元素所在周期第一電離能最大的元素是Ne，所以答案是：Ne；（3）S所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4；能導(dǎo)電的A單質(zhì)為石墨，屬于混合晶體，沸點很高，氮氣常溫下為氣體，硫為分子晶體，沸點比較低，Cu為金屬晶體，沸點比硫單質(zhì)高，熔點由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N2 ， 所以答案是：HClO4；C＞Cu＞S＞N2；（4）①亞甲基中C原子形成4個σ鍵、C=O中C原子形成3個σ鍵，均沒有孤對電子，碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2 ， 所以答案是：sp3、sp2 ；②1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有8molσ鍵，即含有8×6.02×1023個σ鍵，
所以答案是：8×6.02×1023；（5）化合物As2O3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應(yīng)生成H3AsO4 ， 該反應(yīng)的離子方程式是：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+ ，
所以答案是：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+ ．