【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)都是1,Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，且X與Z同主族。由此可知：

(1)寫出元素符號：W為_________，Z為_________

(2)W2X是由_________鍵組成的分子，其電子式為_________

(3)寫出Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_________

【答案】H S (極性)共價鍵 H++OH-=H2O

【解析】

Y和W的最外層電子數(shù)都是1，且Y為金屬元素，Y元素之前至少有兩種主族元素，而Li元素之前只有H一種非稀有氣體元素，所以Y為Na元素，則W為H元素；Z的原子序數(shù)比Y大，則Z也是第三周期元素，X為第二周期元素，X與Z同主族，設X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y的質(zhì)子數(shù)為a+8，所以有11+a+8=3(a+1)，解得a=8，所以X為O元素，Y為S元素。

(1)根據(jù)分析可知W為H，Z為S；

(2)W2X為H2O，是由氧原子和氫原子之間的極性共價鍵組成的分子，電子式為；

(3)Y為鈉元素，Z為硫，對應的最高價氧化為對應的水化物分別為氫氧化鈉和硫酸，二者發(fā)生中和反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年南京理工大學合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag++Cl-=AgCl↓

C.Cu(OH)2與CH3COOH溶液的反應：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與HNO3溶液的反應：+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，0.1 mol·L－1HA溶液中＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

（1）HA的電離常數(shù)Ka為________，BOH是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H＋作用的粒子依次為___________________。

（4）25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K＝___________________。

②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時會生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化學方程式是_________。

(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應調(diào)pH應不低于_____。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）

(3)“沉釩”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。

(4)“還原”時溶液的pH在2.5左右，此時控制酸度應選用_______（填標號）。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時發(fā)生反應的類型是否相同？___________。

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72- 的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出，達到廢水凈化的目的。

①其中陽極的電極反應式是___________。

②電解過程中，廢水pH上升的原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ___________________ ；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；

（4）B處發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為，其單體A可由淀粉轉(zhuǎn)化而來，并可發(fā)生如圖所示一系列變化，關(guān)于各步變化的反應類型描述正確的是( )

A.由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖是取代反應

B.A→W是加聚反應

C.A→C是消去反應

D.A→B是酯化反應且生成的B能與溴水因反應而褪色

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