1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是

A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol

C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是

A．原子的電子層數(shù)：X>Y

B．對應的簡單離子的還原性：X>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D．氧化物對應水化物的酸性：X>Y

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質(zhì)量抽測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧的脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段時間后達到平衡。下圖曲線a表示該反應在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A．反應2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0

B．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka＝Kb

C．曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L

D．若c1＝0.3mol·L-1，從反應開始到平衡時該反應的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗題：現(xiàn)需要90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，某同學按下列步驟進行配制：

①計算所需NaCl固體的質(zhì)量；

②稱量NaCl固體；

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線。

請回答有關(guān)問題：

（1）計算所需NaCl固體的質(zhì)量______g。

（2）為了加速溶解，可以采取的措施是_______________。

（3）使用容量瓶的規(guī)格是________mL。

（4）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求______________(填“大”或“小”)了。

（5）如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體，那么稱量的質(zhì)量是 ,與計算量一致嗎？解釋原因___________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列儀器：①漏斗，②容量瓶，③蒸餾燒瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是 （填序號，多選扣分）。

A．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響。

B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體

C．苯、CCl4可用來萃取溴水中的溴。

D．需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，一般用100 mL容量瓶進行配制。

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量。

F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察觀察火焰的顏色。

（2）①容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）

A 壓強 B 溫度 C 容積 D 密度 E 刻度線

②用濃硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是 （填寫序號。

③現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把下圖標簽上的內(nèi)容填上去。

④下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 （填序號）。

A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制

B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中

C. 定容時,俯視刻度線

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是

A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． NaCl

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省新余、 萬載、宜春三校高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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