10．下列裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱燒杯，除去NH4Cl中混有的I2B．
分離溴苯與苯的混合物C．
分離淀粉與葡萄糖的混合液D．
稀釋濃硫酸

分析 A．碘受熱易升華，氯化銨在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和氨氣，冷卻時碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)碘，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；
B．互溶且熔沸點相差較大的液體采用蒸餾方法分離；
C．膠體和溶液都能透過濾紙，但膠體不能透過半透膜而溶液能透過半透膜；
D．溶液稀釋時將密度大的液體倒入密度小的液體．

解答 解：A．碘受熱易升華，氯化銨在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和氨氣，冷卻時碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)碘，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以不能采用加熱、冷卻的方法除去氯化銨中的碘，故A錯誤；
B．互溶且熔沸點相差較大的液體采用蒸餾方法分離，溴苯和苯互溶且熔沸點相差較大，可以采用蒸餾方法分離提純，故B正確；
C．膠體和溶液都能透過濾紙，但膠體不能透過半透膜而溶液能透過半透膜，淀粉溶液屬于膠體，葡萄糖溶液屬于溶液，所以淀粉和葡萄糖溶液應(yīng)該采用滲析方法分離提純，故C錯誤；
D．溶液稀釋時將密度大的液體倒入密度小的液體，濃硫酸密度大于水，則濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離提純、溶液稀釋等知識點，側(cè)重考查學生分析比較判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性及物質(zhì)分離提純方法的選取是解本題關(guān)鍵，注意濃硫酸稀釋方法，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，（任填1個）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有26種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為HCl，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性弱（填強或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4種元素中，原子半徑最大的是Mg（填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）寫出元素⑦的氯化物的水溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）要證明⑥元素比⑨元素的氧化性強的化學方程式為：2H2S+O2═2H2O+2S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）如果一個化學反應(yīng)在5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol•L-1減少到2mol•L-1，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/（L•min）．
（2）H2O2可分解為H2O和O2，請?zhí)岢鰞煞N可加快該反應(yīng)速率的方法升高溫度、使用催化劑．
（3）某同學進行如下實驗，探究化學反應(yīng)中的能量變化．

通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，試寫出①中反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（4）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是三種鹽．25℃時，三種鹽的溶液中呈酸性的是氯化銨，呈堿性的是醋酸鈉．
（5）25℃時，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且 pH=7，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+） 和c（Cl-）的關(guān)系為 c （NH4+）= c（Cl-）．
（6）25℃時，c（H+）均為0.001mol•L-1的且等體積的硫酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是①（填序號）．
①溶液的pH
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是衡量一個國家石油化工工業(yè)發(fā)展水平的標志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的無色液體，有機合成重要的中間體，在有機合成上應(yīng)用廣泛．
已知：
（1）
（2）RCH2Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH2COOH
（3）
下列是關(guān)于A的性質(zhì)及合成G的路線（部分條件及產(chǎn)物已略去）．

請回答（1）～（3）題：
（1）E中所含官能團的名稱：氯原子、羧基．
（2）寫出下列化學方程式：
M→N：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr．
B+F→G：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
F與N反應(yīng)生成高分子化合物：nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（3）寫出與G官能團完全相同、核磁共振氫譜有2組峰的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
（4）由上述M與必要的試劑可以合成一種農(nóng)藥的中間體馬來酸酐．合成路線如下：

寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCHClCH2COOH．
寫出反應(yīng)②③所加試劑、反應(yīng)條件，指出反應(yīng)類型．
序號所加試劑及條件反應(yīng)類型
②
③，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一些科學家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如114個質(zhì)子和184個中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列說法正確的是（　�。�
A．第七周期元素共有50種
B．該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184
C．該元素的相對原子質(zhì)量是298
D．該元素的原子核外有114個電子，最外層有4個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．日常生活中，我們常常接觸到下列物品：①軟排球 ②鋁合金門窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥鉛筆芯 ⑦保鮮膜．其中主要是由有機高分子材料制成的一組是（　　）
A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反應(yīng)后，生成10.6gC和1.6gD，則B的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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