根據(jù)水溶液中離子平衡的知識(shí)回答下列問題：

I．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則

（1）該溶液中c (H＋)＝________，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝________；

（2）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c (H＋)的________倍。

II．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個(gè)數(shù))。

III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全時(shí)溶液的體積為100 mL（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=2，則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。（結(jié)果保留兩．位．有效數(shù)字）

練習(xí)冊系列答案
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氯氣在298 K,100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________(列式計(jì)算)；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動(dòng)。

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在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是

A．僅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+

C．僅有Cu2+和Fe2+ D．僅有Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年海南省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類合理的是

A．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、

B．堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉

C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是：

A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

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已知某溫度下，四種一元弱酸的電離常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O=2H2↑+O2↑

③F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥

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A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變

C．CCl4是一種化合物 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

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