四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子F層結(jié)構(gòu), X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Zl
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
氫氣還原氧化銅:CuO+H2Cu+H2O,該反應(yīng)中( )
A.CuO作還原劑 B.CuO作氧化劑
C.銅元素化合價降低 D.銅元素化合價升高
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
當(dāng)光束通過下列每組分散系時,不能通過觀察丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分的是
A.H2SiO3膠體和NACl溶液 B.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.豆?jié){和蔗糖溶液 D.CuSO4溶液和NA2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()
A H2O B HCl C NaCl D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2Zn(OH)2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2•ZnCO3的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)當(dāng)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42 - )時,溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)“浸取”時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)“浸取”時加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為 。
(4)適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進(jìn)行除雜,是否可行?用計算說明原因: 。
[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36]
(5)“沉鋅”的離子方程式為 。
(6)“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示。
(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:______________________。
(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。
【資料】[Fe(HSO3)]2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②③的實驗。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為______________
(4)綜合上述實驗探究過程,可以獲得的實驗結(jié)論:
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+離子;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;
Ⅲ.______________________ _______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中可能符合圖象的一組是
甲 | 乙 | ||
A. | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH | |
B. | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 | |
C. | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH | |
D. | NaAlO2、NH3·H2O、NaOH | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是
A.已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價,則n=2
B.每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.FeO4n-具有強(qiáng)氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D.若n=2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在溫度T1、T2下,Y的物質(zhì)的量濃度c(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
B.N點的逆反應(yīng)速率v逆大于W點的逆反應(yīng)速率v逆
C.T1 > T2
D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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