四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子F層結(jié)構(gòu)， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Zl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，該反應(yīng)中( )

A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑

C．銅元素化合價降低 D．銅元素化合價升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過下列每組分散系時，不能通過觀察丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分的是

A．H2SiO3膠體和NACl溶液 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．豆?jié){和蔗糖溶液 D．CuSO4溶液和NA2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）

A H2O B HCl C NaCl D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2Zn(OH)2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2•ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。

(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：______________________。

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【資料】[Fe(HSO3)]2＋離子為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋離子與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為______________

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2＋離子；

Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

Ⅲ.______________________ _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖象的一組是

甲

乙

A．

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

B．

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C．

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

D．

NaAlO2、NH3·H2O、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是

A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2

B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子

C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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