20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B．1.12L乙烯能與含0.05NA個(gè)溴分子的CCl4溶液恰好完全反應(yīng)
C．1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA
D．7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算23gNO2中所含氮原子數(shù)；
B、乙烯所處的狀態(tài)不明確；
C、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，23gNO2中所含原子數(shù)=$\frac{23g}{46g/mol}$×1×NA=0.5NA，故A正確；
B、乙烯所處的狀態(tài)不明確，故乙烯的物質(zhì)的量不一定是0.05mol，故B錯(cuò)誤；
C、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A．高溫灼燒CuO固體B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．硫粉與鐵粉混合加熱D．將金屬Cu投入FeCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L-1•min-1
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應(yīng)均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)锳＞F＞C（填序號(hào)）．
（2）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH-）與D溶液中c（H+）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質(zhì)的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)），則D的電離平衡常數(shù)為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達(dá)式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H+）與C溶液中的c（OH-）相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)
C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鈦及其合金具有許多優(yōu)異的性能．具有超導(dǎo)特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開發(fā)、化工、冶金、汽車等領(lǐng)域有著越來越廣泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物材料，基態(tài)鈦原子外圍電子構(gòu)型為3d24s2；在Ti（BH4）2中鈦元素化合價(jià)為+2，與Ti（BH4）2中的陰離子互為等電子體CH4．（寫一種即可）
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＜O＜N．

（3）科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，
設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液，分別往待測(cè)溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgO用于冶煉金屬鎂B．NaCl用于制純堿
C．Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D．FeCl3用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，每生成2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．
（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘．為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，相應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
HClO?H++ClO-    ③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
（3）寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由圖可知該常數(shù)值為10-7.5．
（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季差（填“好”或“差”），請(qǐng)用勒夏特列原理解釋溫度升高，（溶解）平衡 ①逆向移動(dòng)，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動(dòng)，c（HClO）減少，殺菌效果變差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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