（9分）將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時(shí)，n(SO3)=     mol  
（2）若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        
（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是      
（4）若反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量

（1）3.6 （2分）   （2）大于或等于0即 x≥0 （2分） （3）3.6<n(SO3)≤4（2分）
（4）增加了O2的量（1分）  AB（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
0.03 mol/（L?s）
0.03 mol/（L?s）
；
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
30%
30%
；
③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
；
④10s時(shí)O2的濃度為
0.7 mol/L
0.7 mol/L
．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n
＜
＜
q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的
56
，求
（1）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（24分，每空3分）

(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)____________________________________

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________

④10s時(shí)O2的濃度為_(kāi)____________________________________________

 (2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。

如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積

分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡    ______________移動(dòng)。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡     _____________移動(dòng)。

 

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