下列觀點正確的是 ( )

A.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

B.某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵

C.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)

D.某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g D．任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，平均反應(yīng)速率v(NO2)為__________mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____________。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃時達(dá)到平衡后， 繼續(xù)往容器中通入0.1 N2O4 mol，則化學(xué)平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移動”），達(dá)到新平衡時N2O4 的濃度________0.04mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、101.325 kPa時發(fā)生下列反應(yīng)：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵變分別為ΔS1和ΔS2，則下列情況中正確的是

A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0

C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 離子沉淀。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe(CN)6溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。

A．過程①的提純是化學(xué)過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2·6H2O直接灼燒得不到MgCl2

C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西上高第二中學(xué)高三12月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；

（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 ：

（4）加入硝酸鐵溶液生成反應(yīng)液Ⅱ的化學(xué)方程式：

（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。

（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是 ；發(fā)生反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

儀器

A

從食鹽水中獲得NaCl晶體

蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈

B

用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱

試管、膠頭滴管

C

用8.0mol·L－1的鹽酸配制250mL1.5mol·L－1的鹽酸

250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

D

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

酸（堿）式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)3Cu +8HNO3（�。ǎ�3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是_________，還原產(chǎn)物是_________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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