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15．能證明AlCl3為共價化合物的方法是（　　）
A．AlCl3溶液容易導電B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能導電D．AlCl3溶于水可以電離出Al3+和Cl-

分析 證明AlCl3為共價化合物，可測定熔融狀態(tài)下是否導電，若為共價化合物不導電，以此來解答．

解答 解：A．離子化合物、共價化合物在水中電離時均可導電，故A不選；
B．離子化合物的水溶液中可能顯酸性，如氯化銨、硫酸氫鈉燈，故B不選；
C．離子化合物熔融導電，而共價化合物熔融不導電，可說明為共價化合物，故C選；
D．溶于水可以電離出Al3+和Cl-，發(fā)生可電離，不能確定是否為共價化合物，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握共價化合物的特征為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗方法及化學鍵判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．已知Co2+比Co3+穩(wěn)定．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生的反應8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
B．調整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去
C．Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+
D．Li與Mg在周期表中處于對角線位置，性質有相似性，因此單質Li可用電解法回收

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用化學可以解決環(huán)境問題，讓水更清，天更藍，空氣更清新．
（1）去除水體中的Hg2+、Cr3+等重金屬離子可采用沉淀 法．
（2）用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產生白色污染．
（3）煤炭中加入碳酸鈣再進行燃燒，可生成CaSO4，從而減少了SO2的排放．此過程反應的化學方程式為．減少煤炭等化石燃料的使用，可防止溫室 效應的進一步加�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．
（2）現(xiàn)有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是V1 ＞V2＞V3；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．第六屆中博會于2011年9月26日至28日在太原舉行．下列特色食品中，蛋白質含量最高的是（　　）
A．安徽合肥大麻餅B．湖北武漢熱干面C．湖南長沙臭豆腐D．山西杏花村汾酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關青霉素的說法中不正確的是（　�。�
A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素
B．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感試驗
C．青霉素在體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸
D．青霉素的結構骨干中均有青霉酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．硅單質及其化合物應用十分廣泛，下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．二氧化硅可制成石英坩堝
C．單質硅可用于制光導纖維
D．硅酸鈉溶液浸泡木材可起到防火作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反應速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

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