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有關粒子在相應條件下能大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-

C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-

 

D

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下，H2能與F2反應，NO能與O2反應，不能大量共存，故A錯誤；B、能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性，也可能為堿性，酸性時CO32?能與H+反應，堿性時NH4+能與OH?，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Fe3+能氧化I?，所以不能大量共存，故C錯誤；D、Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-互不反應，可以大量共存，故D正確。

考點：本題考查離子共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：（注明:白色沉淀A4.88g改為4.30g）

（1）檢驗氣體X通常使用的試劑是______________________；

（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是_________；

（3）試樣中肯定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是______；

（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是________________________。

（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol·L的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：實驗題

(18分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產CuCl的流程：

按要求回答下列問題：

（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是_____(填化學符號，下同)；廢渣①的主要含有的物質是________；Y為_______。

（2）檢驗Z過量的方法是______________________________。

（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式___________________________。

（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________(填序號)進行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

（5）生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是____________________________。

（6）寫出產生CuCl的離子方程式___________________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；

②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；

④重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列物質與足量鐵反應，轉移電子數(shù)最少的是

A．1mol氯氣 B．1mol S

C．含1molHNO3的稀硝酸 D．含1molCuSO4的硫酸銅溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。

請回答下列問題：

（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

（2）Z在元素周期表中的位置為 。

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。

（4）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一種元素

①若D是一種強酸，則C與水反應的化學方程式為 。

有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進行實驗．分液漏斗中應加入 ，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結論是 。

②若D是一種常見的強堿，則C與水反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷合理的是

A．Fe3+、O2、H2O2三種微粒都具有氧化性，沒有還原性

B．木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3

C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2

D．Cl2轉變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是（填名稱） 。

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是____________。

寫出A經途徑Ⅱ生成D的離子方程式 。

（3）從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實驗操作是 。

（4）寫出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學方程式（要求節(jié)約，環(huán)保）

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理 ，理由是

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．用丁達爾現(xiàn)象實驗可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

B．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質

C．NO2、SO2溶于水都發(fā)生氧化還原反應

D．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應可得到同一種氯化物

 

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