解:(1)n(Na
2S
2O
3)=0.5L×0.10mol/L=0.05mol,m(Na
2S
2O
3)=0.05mol×158g/mol=7.9g,
配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要稱量、溶解、洗滌、移液、定容等操作,溶解需要燒杯、玻璃棒,定容需要膠頭滴管、需要500 mL容量瓶進行配制;
配制500ml 0.10mol/l:
A、應(yīng)為藥品放在左盤,如放在右盤會導(dǎo)致藥品質(zhì)量偏。
B、容量瓶中的水不影響溶液的體積;
C、可造成溶質(zhì)的損失;
D、可使實際容積偏低,濃度偏高;
E、可造成溶質(zhì)的損失.
即會使所配溶液濃度偏低為ACE,故答案為:7.9;燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管;ACE;
(2)IO
3-離子具有氧化性,與I
-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I
2,反應(yīng)的離子方程式為IO
3-+5I
-+6H
+═3I
2+3H
2O,
故答案為:IO
3-+5I
-+6H
+═3I
2+3H
2O;
(3)淀粉遇碘變藍色,達到滴定終點藍色褪色,如半分鐘不恢復(fù)說明達到滴定終點;
50.0mL自來水樣品中含有xmolMn
2+離子,根據(jù)2Mn
2++5IO
4-+3H
2O═2MnO
4-+5IO
3-+6H
+,2MnO
4-+10I
-+16H
+═2Mn
2++5I
2+8H
2 O、
IO
3-+5I
-+6H
+═3I
2+3H
2O,則生成的MnO
4-離子為xmol,IO
3-離子為2.5xmol,生成的I
2為2.5x+2.5x×3=10xmol,根據(jù)I
2+2Na
2S
2O
3═2NaI+NaS
4O
6計算,
則有10x×2=0.0010mol/L×0.012L=1.2×10
-5mol,x=6×10
-7mol,則1L自來水中含有Mn
2+離子的物質(zhì)的量為20×6×10
-7mol=1.2×10
-5mol,
所以1L自來水中含有Mn
2+離子的質(zhì)量為1.2×10
-5mol×55g/mol=0.66×10
-3g,即0.66mg,
故答案為:淀粉溶液;溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘不恢復(fù); 0.66.
分析:(1)根據(jù)溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量及硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量計算所需質(zhì)量;根據(jù)實驗操作步驟和實驗?zāi)康拇_定實驗所需儀器;根據(jù)
,分析實驗操作對n和V的影響判斷實驗結(jié)果;
(2)IO
3-離子具有氧化性,與I
-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I
2,以此書寫離子方程式;
(3)淀粉遇碘變藍色,達到滴定終點藍色褪色,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和質(zhì)量守恒計算錳元素的含量.
點評:本題考查溶液的配制及中和滴定問題,涉及物質(zhì)的含量的測定,題目具有一定的難度,做題時注意根據(jù)質(zhì)量守恒利用化學(xué)方程式計算.