設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵
C．常溫常壓下，48g O3含有原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：O 16）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA

B

解析試題分析：由于c?V=n，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，雖然(NH4)2SO4==2NH4++SO42—中銨根離子與硫酸銨的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是少部分銨根離子能水解生成一水合氨，則平衡時溶液中銨根離子小于0.5 mol，故A選項(xiàng)錯誤；1個甲烷分子含有4個C—H鍵，則1molCH4中含有4molC—H鍵，故B選項(xiàng)正確；由于臭氧的相對分子質(zhì)量為48，m/M=n，則臭氧的物質(zhì)的量為1mol，臭氧分子是三原子分子，則1molO3含有3mol原子，故C選項(xiàng)錯誤；苯是液體，不能用V/Vm求其物質(zhì)的量，故D選項(xiàng)錯誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、物質(zhì)的量濃度、強(qiáng)電解質(zhì)、電離方程式、物質(zhì)的量在電離方程式計(jì)算中的應(yīng)用、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4.0 g重水（D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA
B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA
C．2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．Na2S的電子式：
B．銫—137：137Cs
C．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙烯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語的書寫正確的是（  ）

A．乙酸的分子式：C2H4O2
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4
C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1mol Na2CO3晶體中含CO2－　3離子數(shù)小于1 NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，18g H2O中含H2數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LH2O中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA
C．將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應(yīng)后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B．lmol2，3—丁二醇分子中含C一C數(shù)目為4NA
C．1 L 1 mol.L-1FeCl3溶液中含有 Fe3 +數(shù)為NA
D．71 g氯氣參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是   
 
A                                    B
    
C                                    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟
有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②稱量KCl固體
稱量需要用到的主要儀器是________________
③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水
為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？
________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？
__________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至離刻度線1 cm～2 cm處應(yīng)如何操作？____________________
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_________________________________________________。
（2）在進(jìn)行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
（3）若進(jìn)行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。

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同步練習(xí)冊答案