Question

6．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中：c²（H⁺）≠c（H⁺）•c（A^-）+K_w
• B． 由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1 HA溶液與0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、在HA溶液中，氫離子來自于HA和水的電離，而氫氧根全部來自于水的電離；
B、HA為弱酸，故pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，HA過量，據(jù)此分析離子濃度關(guān)系；
C、濃度均為0.1 mol•L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯酸性；
D、0.1 mol•L^-1 HA溶液與0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得的為等濃度的NaA和HA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析．

解答 解：A、在HA溶液中，氫離子來自于HA和水的電離，而HA電離出的氫離子和A^-濃度相等，水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等，故有溶液中的c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），將式子兩端同乘以c（H⁺），則有：c²（H⁺）=c（H⁺）•c（A^-）+c（H⁺）•c（OH^-），即有：c²（H⁺）=c（H⁺）•c（A^-）+K_w，故A錯誤；
B、HA為弱酸，故pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，HA過量，顯酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-），則有：c（Na⁺）＜c（A^-），故離子濃度關(guān)系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、濃度均為0.1 mol•L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯酸性，且c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），即離子濃度關(guān)系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、0.1 mol•L^-1 HA溶液與0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得的為等濃度的NaA和HA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），將兩式聯(lián)立可知：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡和酸堿混合后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系的比較，綜合性較強，難度中等，注意三個守恒的運用．