13．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
B．正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
C．該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)電
D．放電過程中OH-移向負(fù)極

分析 該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg 2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：A．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故A正確；
B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，故B正確；
C．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故C錯誤；
D．放電過程中氫氧根離子向負(fù)極移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動方向來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100nm之間．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液�、谀z體　③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^濾紙�、菽芡高^半透膜�、揿o置會析出黑色沉淀．其中正確的是（　�。�
A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成水楊酸某酯E的路線如下：

已知：①；
②A分子中有3個亞甲基（-CH2-）．
（1）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、-CHO；③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）確定A中含有B的試劑為Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化學(xué)式）；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列有關(guān)說法正確的是ac（填序號）．
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰
b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成
c．E的分子式為C15H22O3
d．1mol E與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO3（H2SO4或Ba（NO3）2）（只寫一種即可，下同）；
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是CuSO4（AgNO3或Cu（NO3）2）；
（3）兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1（同溫同壓），電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HCl或BaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．
（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）探究SO2的性質(zhì)時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化學(xué)式作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．在溶液中滴加鹽酸酸化，在滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成則含有SO42-
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．檢驗溶液中是否含有Fe3+可以用的試劑是（　�。�
A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．晶體的世界豐富多彩，晶體的結(jié)構(gòu)紛繁復(fù)雜．人教版課程標(biāo)準(zhǔn)高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相關(guān)知識，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF2．下圖是一個立方晶胞圖，請大家在上述所列物質(zhì)范圍內(nèi)回答下列問題：
（1）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞無隙并置而成的．
（2）某分子晶體的晶胞如圖（B、C球所代表的位置無該分子）所示，則該分子晶體是干冰；該分子晶體中，一個分子周圍緊鄰12個分子．
（3）若圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表無微粒．
（4）若圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于A球和C球（或B球和C球）位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金屬晶體的晶胞如圖（A、C球所代表的位置無該金屬原子）所示，則該金屬晶體是銅（或Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得．寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）電解食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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