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1.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A.偏鋁酸鈉少量,二者不會生成氫氧化鋁沉淀;
B.次氯酸具有強氧化性,能夠將亞硫酸根離子氧化硫酸根離子;
C.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開;
D.過量氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨.

解答 解:A.向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液,反應生成氯化鋁和水,正確的離子方程式為:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故A錯誤;
B.二者發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-,故B錯誤;
C.Cl2通入水中,次氯酸不能拆開,正確的離子方程式為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C錯誤;
D.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,反應的離子方程式為:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.常溫下,將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體.下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是( 。
A.原NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.原NH4HCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)-c(NH3•H2O)+c(H2CO3
C.析出晶體后的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+),c(Na+)=c(HCO3-
D.析出晶體后的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.碳酸鋰(相對分子質量74)廣泛應用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如圖:

已知:碳酸鋰的溶解度為((g/L)
溫度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
請回答下列問題:
(1)鋰輝(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)硫酸化焙燒溫度控制在250℃-300℃之間,主要原因是溫度低于250℃,反應速率較慢,溫度高于300℃,硫酸揮發(fā)較多.焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右,硫酸加入過多的副作用是后續(xù)中還需要除去過量的硫酸,增加后續(xù)雜質的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔.
(3)水浸時,加入CaCO3粉末充分反應后過濾,濾渣的主要成分除CaCO3外還有CaSO4、SiO2、Al(OH)3
(4)“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進行,主耍原因是溫度越高,碳酸鋰溶解度降低,可以增加產率.過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.實驗室用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有②④⑥(選填序號),還缺少的儀器有500mL容量瓶(寫儀器名稱).
(2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL,量取濃硫酸時應選用① (選填 ①10mL ②50mL ③100mL)規(guī)格的量筒.
(3)實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:攪拌、引流.
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D.
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm 處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④. ( 填序號)
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時,仰視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO,利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程如圖.

(1)酸浸ZnFe2O4時會生成兩種鹽,分別是硫酸鋅、硫酸鐵;
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步,第一部是加入氧化劑將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀.
①第一步加入的氧化劑應選擇b.
a.濃硫酸 b.H2O2 c.高錳酸鉀       d.濃硝酸
②凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中得到懸浮雜質,溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性.
(3)凈化Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Ni2++Zn=Ni+Zn2+;
(4)流程中循環(huán)利用的物質X是H2SO4、ZnSO4,電解時發(fā)生反應的化學方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間存在關系等式Ksp=c(M+)•c(X-).現將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度最大的是( 。
A.60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B.60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C.20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D.50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.實驗室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液.
(1)需稱量2.0g燒堿,應放在小燒杯(填儀器名稱)中稱量
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)de
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
(3)根據實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是托盤天平,500mL容量瓶和小燒杯藥匙_
(4)步驟B通常稱為轉移,步驟A通常稱為
(5)將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
(6)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于攪拌、后用于引流;
(7)若出現如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是②(填下列編號)
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(4)中步驟D
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
(8)若實驗過程中出現(7)中④這種情況你將如何處理?重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.1molH2O所含質子數為8NA
B.1摩爾氦氣所含的原子數為2NA
C.在標準狀況下1L水所含分子數為$\frac{1}{22.4}$NA
D.0.5molaL與足量鹽酸反應轉移的電子數為1.5NA

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