Question

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）。

（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是

 

Answer 1

（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）； NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；

（3）負(fù)極， 2NH3+6OH－—6e－N2+6H2O。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，則A為氫元素，C為氧元素，A2C2為H2O2，A2C為H2O；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙，則B為氮元素，甲為硝酸，乙為氨氣，丙為硝酸銨；D與A位于同一主族，則D為鈉元素；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E為鋁元素。（1）實驗室中可用H2O2制取O2，其化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）由A、C、D三種元素組成的化合物氫氧化鈉的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽硝酸銨的水溶液呈酸性，原因是NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（3）反應(yīng)NH3+O2→N2+H2O（未配平）可設(shè)計為燃料電池，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氨氣的電極是負(fù)極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是2NH3+6OH－—6e－N2+6H2O。

考點：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。