Ⅰ.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體

a

b

c

d

C2H4

乙醇

濃H2SO4

NaOH溶液

濃H2SO4

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃H2SO4

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿）

① 氣體_____________，理由是____________________________ 。

② 氣體_____________，理由是____________________________ 。

③ 氣體_____________，理由是____________________________ 。

④ 氣體_____________，理由是____________________________ 。

Ⅱ.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B 中。

（1）若A為醋酸，B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，則在 小試管中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）若B為生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀逐漸溶解。當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡。則A是_________，C是__________和乙醛的混合液，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是__________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣．

已知：C（s）+1/2O2（g）═CO（g） △H1=﹣110.35kJ·mol﹣1

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） △H2=+571.6kJ·mol﹣1

H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJ·mol﹣1

則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H4= ．

（2）燃料氣（流速為1800mL·h﹣1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．

①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學(xué)方程式為 ．

③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．加入 （填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為 - HIO3，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為 mL．

（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中 （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是電解質(zhì)

B．HClO、H2SO4(濃)、稀HNO3 均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物

D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京西城（南區(qū)）重點(diǎn)中學(xué)高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍;有機(jī)物A-J能發(fā)生下圖所示一系列變化,其中G、J互為同分異構(gòu)體。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式： ；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）在A-J的各種物質(zhì)中，屬于醇類是： （填字母，下同）；屬于醛類的是：

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D：__________

D+I→J：____________

AH：__________

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下列說(shuō)法中正確的是

A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

B．1 mol·L－1的硫酸鈉溶液和1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性不同

C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是

A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)

B．稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．腐蝕性藥品必須放在玻璃器皿里稱量，其他藥品可直接放在天平托盤上稱量

D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)氧化物的性質(zhì)分類，可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是：A．SO3 B．CaO C．NO D．NO2

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煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1mol H－H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵

c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d．再充入l mol CO2和3 molH2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是 ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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