（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：

（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)___________。

（2）已知2H2O H3O++ OH—，H3O+的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（3）下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是__________（選填序號(hào)）。

① 在冰晶體中每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；

② 水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；

③ 水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

④ 水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

⑤ 純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；

⑥ 水分子中的氧原子的雜化類型是SP3雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2。

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低。

穩(wěn)定性：                    沸點(diǎn)：                   

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：

（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是（　 ）

　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵

（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)_________________　。

（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是（　　 ）

　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：

試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為：       。

（2）位于第四周期，與氧元素同主族的元素名稱是：           ；其外圍電子排布式是：               。

(3)下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是：          。

A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨

(4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是        ，H3O＋中含有一種特殊的共價(jià)鍵叫做            。

(5)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。

(6)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是：

________________________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：

（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)______    _________。

（2）已知2H2O = H3O++ OH—，H3O+的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)________。

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由。

穩(wěn)定性：                   理由：                                          。

沸點(diǎn)：                        理由：                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆福建省泉州外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：

試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為：       。
（2）位于第四周期，與氧元素同主族的元素名稱是：           ；其外圍電子排布式是：               。
(3)下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是：         。

A．金剛石B．干冰C．食鹽D．固態(tài)氨
(4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是        ，H3O＋中含有一種特殊的共價(jià)鍵叫做            。
(5)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。
(6)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是：
________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：

（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)______    _________。

（2）已知2H2O = H3O+ + OH—，H3O+的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)________。

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由。

穩(wěn)定性：                    理由：                                           。

沸點(diǎn)：                         理由：                                           。

 

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