Question

（2010?武漢模擬）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析：A、根據(jù)碳酸根離子和碳酸氫根離子的水解程度來(lái)分析水解生成的氫氧根離子的濃度；
B、依據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；
C、硝酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱電解質(zhì)，pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，則消耗的堿多．
D、依據(jù)一定溫度下的水溶液中存在離子積常數(shù)分析，氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大；

解答：A、常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，PH大，故A正確；
B、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液呈中性，存在的電荷守恒為[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，由于中性溶液[H⁺]=[OH^-]，所以[NH₄⁺]=[Cl^-]，故B錯(cuò)誤；
C、pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，則醋酸的物質(zhì)的量大，故與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉多，故D錯(cuò)誤；
D、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度減少，依據(jù)離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的程度比較，電解質(zhì)溶液中的電荷守恒應(yīng)用，強(qiáng)酸弱酸的中和反應(yīng)，溶液中離子積常數(shù)的應(yīng)用．