【題目】硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑,其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2CNa2S+2CO2

(1)硫化鈉固體在保存時需注意________,原因是________

(2)實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下:

①連接儀器順序為________(按氣流方向,用小寫字母表示);

②檢查裝置氣密性;③________;

④加熱,進行實驗。

(3)若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步驟充分反應,實際得到Na2S小于amol,則實驗改進方案是________。

某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水) ________。

(4)經(jīng)實驗測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為________

【答案】密封 硫化鈉容易被空氣中的氧氣氧化 abcefd 裝入藥品 增加碳的量 在試管中加入少量固體產(chǎn)物樣品,加入蒸餾水溶解,再加入鹽酸,看是否產(chǎn)生渾濁,如果產(chǎn)生淡黃色渾濁,則猜測合理,反之,不合理 2Na2SO4+4CNa2S+ Na2SO3+CO2↑+3CO↑

【解析】

(1)硫化鈉中的S元素為S的最低價態(tài),容易被氧化,據(jù)此分析判斷;

(2)Na2SO4+2CNa2S+2CO2,生成的硫化鈉容易吸收水蒸氣發(fā)生水解反應,從而與二氧化碳反應放出硫化氫氣體,影響二氧化碳的檢驗,因此需要防止水蒸氣進入反應裝置,反應中可能生成一氧化碳,一氧化碳會污染空氣,據(jù)此分析解答;

(3)反應過程中碳會與生成的二氧化碳在加熱時反應生成一氧化碳;Na2SO3Na2S在酸性溶液中反應生成硫,據(jù)此分析解答;

(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽為硫化鈉和亞硫酸鈉和體積比為1︰3CO2CO兩種氣體,據(jù)此書寫方程式。

(1)硫化鈉中的S元素為S的最低價態(tài),容易被氧化,在保存時需注意密封保存,故答案為:密封;硫化鈉容易被空氣中的氧氣氧化;

(2)Na2SO4+2CNa2S+2CO2,生成的硫化鈉容易吸收水蒸氣發(fā)生水解反應,從而與二氧化碳反應放出硫化氫氣體,影響二氧化碳的檢驗,因此需要防止水蒸氣進入反應裝置,反應中可能生成一氧化碳,一氧化碳會污染空氣,需要防止污染,儀器的連接順序為abcefd;連接好儀器后,首先檢查裝置氣密性,裝入藥品,加熱,開始實驗,故答案為:abcefd;裝入藥品;

(3)a mol Na2SO42 a mol C充分反應,反應過程中碳會與生成的二氧化碳在加熱時反應生成一氧化碳,使得生成的Na2S小于amol,為了避免碳不足,需要增加碳的量;Na2SO3Na2S在酸性溶液中反應生成淡黃色沉淀,因此實驗方法為在試管中加入少量固體產(chǎn)物樣品,加入蒸餾水溶解,再加入鹽酸,如果產(chǎn)生淡黃色渾濁,則猜測合理,反之,不合理,故答案為:增加碳的量;在試管中加入少量固體產(chǎn)物樣品,加入蒸餾水溶解,再加入鹽酸,如果產(chǎn)生淡黃色渾濁,則猜測合理,反之,不合理;

(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽為硫化鈉和亞硫酸鈉和體積比為1︰3CO2CO兩種氣體反應的化學方程式為2Na2SO4+4CNa2S+ Na2SO3+CO2↑+3CO↑,故答案為:2Na2SO4+4CNa2S+ Na2SO3+CO2↑+3CO↑。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。回答下列問題:

1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:

B____________________;D____________________。

(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________

(3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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【題目】按要求完成下列問題。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,其中還原劑是___

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c.容器中的壓強不隨時間變化 d.N2、NH3濃度相等

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。

(4)下列各反應中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。

a.H2和Cl2的反應 b.Al和鹽酸的反應 c.Na和H2O的反應 d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應

(5)海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的,該反應的離子方程式為________________________________。

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【題目】以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)中,屬于化學史上中國對世界做出重大貢獻的是(

①造紙 ②印刷技術 ③火藥 ④指南針 ⑤燒制陶瓷 ⑥合成有機高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子一分子學說

A.①②③④⑧B.①③⑤⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑦⑧

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【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1,下列說法中不正確的是( )

A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后,向容器中充入無關氣體(如Ne),反應速率增大

C. 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D. 平衡后,v(正)(A)=v(逆)(A)

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【題目】下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識有關的是( )

A. 用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]

B. 蔗糖放在水中片刻后消失了

C. 菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點

D. 稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡

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【題目】一定溫度下,某體積不變的密閉容器進行的可逆反應:3A(s) 2B(g)C(g),下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 生成 BC的速率比為21 B. 生成2n摩爾B同時生成n摩爾C

C. 混合氣體的平均分子量不變D. 混合氣體的密度不變

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【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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