（10分）由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用，（�。�，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾，則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_______，錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_______．容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)后續(xù)操作步驟完成的制備，并說(shuō)明每步操作理由和現(xiàn)象．
鐵和稀硫酸　氫氧化鈉溶液
①打開(kāi)彈簧夾C；A中氣體由導(dǎo)管進(jìn)入B，B中有氣泡；目的是為了排盡裝置和溶液中的氧氣，形成還原性氣氛；
②過(guò)一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾C；A中溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入B，B中有白色沉淀生成；因?yàn)榇藭r(shí)A
中壓強(qiáng)增大，使得反應(yīng)生成的FeSO4溶液進(jìn)入B，而和NaOH反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀。
要產(chǎn)生還原性的氣體，應(yīng)該用鐵和稀硝酸反應(yīng)生成氫氣。即A中的試劑是鐵和稀硫酸。利用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，從而可以防止氫氧化亞鐵被氧化。最后利用氫氣產(chǎn)生的越強(qiáng)將硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉中進(jìn)行反應(yīng)，所以B中的試劑是氫氧化鈉溶液。具體的操作是①打開(kāi)彈簧夾C；A中氣體由導(dǎo)管進(jìn)入B，B中有氣泡；目的是為了排盡裝置和溶液中的氧氣，形成還原性氣氛。
②過(guò)一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾C；A中溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入B，B中有白色沉淀生成；因?yàn)榇藭r(shí)A
中壓強(qiáng)增大，使得反應(yīng)生成的FeSO4溶液進(jìn)入B，而和NaOH反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　)
A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說(shuō)明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成。下列說(shuō)法中正確的是
A．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)
B．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟                            。
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用38％(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
（4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號(hào))，其主要作用是                。
A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。
選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接           。圖中儀器G的名稱是       ；在使用該儀器時(shí)，應(yīng)首先       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：
  
①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。
當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol·L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過(guò)計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在    小時(shí)左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過(guò)程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為          千克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是
A．濃硫酸B．濃硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案